Natrium och fluor är mycket reaktiva eftersom de har låg joniseringsenergi respektive hög elektronegativitet. Det betyder att natriumatomer lätt kan förlora sin yttersta elektron för att bilda en positivt laddad jon (Na+), medan fluoratomer lätt kan acceptera en elektron för att bilda en negativt laddad jon (F-). Dessa joner attraheras sedan till varandra för att bilda en stabil förening, såsom natriumfluorid (NaF).

Däremot har neon hög joniseringsenergi och låg elektronegativitet, vilket gör att det är svårt att ta bort en elektron från en neonatom och svårt för en neonatom att acceptera en elektron. Detta gör neon mycket oreaktivt, och det bildar inte stabila föreningar med andra element.

Här är en tabell som sammanfattar de viktigaste skillnaderna mellan natrium, fluor och neon:

| Element | Joniseringsenergi (eV) | Elektronegativitet | Reaktivitet |

|---|---|---|---|

| Natrium | 5,14 | 0,93 | Mycket reaktivt |

| Fluor | 17.42 | 3,98 | Mycket reaktivt |

| Neon | 21.56 | 0,0 | Nästan ingen reaktivitet |