• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är molaliteten för en lösning som görs genom att lösa 2 mol NaOH i 10 kg vatten?
    Molalitet definieras som antalet mol löst ämne per kilogram lösningsmedel. I detta fall är lösningsmedlet vatten.

    För att beräkna molaliteten behöver vi veta antalet mol NaOH och vattenmassan i kilogram.

    Den molära massan av NaOH är 39,9971 g/mol. Så, 2 mol NaOH är 2 x 39,9971 g =79,9942 g.

    Vattenmassan är 10 kg =10 000 g.

    Därför är lösningens molalitet:

    $$Molality =\frac{Moles\ of\ Solute}{Mass\ of\ Lösningsmedel\ (i\ Kg)}$$

    $$ Molality =\frac{2 \text{ mol}}{10 \text{ kg}} =0,2 \text{ m}$$

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com