Vid låga koncentrationer dissocierar silvernitrat fullständigt till silverjoner (Ag+) och nitratjoner (NO3-). Molarna silverjoner i lösning är därför lika med molerna nitratjoner.
Men när koncentrationen av silvernitrat ökar, minskar lösligheten av föreningen. Det betyder att en mindre andel av silvernitratmolekylerna dissocierar till joner. Som ett resultat blir molerna av silverjoner i lösning mindre än molerna av nitratjoner.
Det exakta förhållandet mellan mol av silverjoner och nitratjoner i lösning kan bestämmas med hjälp av en löslighetskurva. En löslighetskurva visar den maximala mängden löst ämne som kan lösas i ett lösningsmedel vid en given temperatur. Lösligheten av silvernitrat i vatten vid 25°C är cirka 220 g/L. Detta innebär att en lösning som innehåller mer än 220 g silvernitrat per liter kommer att bli mättad och eventuellt överskott av silvernitrat kommer att fällas ut ur lösningen som ett fast ämne.
Löslighetskurvan för silvernitrat visar också att föreningens löslighet ökar när temperaturen ökar. Detta innebär att en varm lösning av silvernitrat kan lösa upp mer löst ämne än en kall lösning.
