En 1 molal urealösning är inte lika med en 0,5 NaCl-lösning vad gäller koncentration eller egenskaper. Molalitet och molaritet är olika koncentrationsenheter, och antalet mol löst ämne per kilogram lösningsmedel (molalitet) skiljer sig från antalet mol löst ämne per liter lösning (molaritet).

Här är förklaringen:

1. Molalitet vs. Molaritet

- Molalitet (m) definieras som antalet mol löst ämne per kilogram _lösningsmedel_.

- Molaritet (M) definieras som antalet mol löst ämne per liter _lösning_.

2. Beräkningar

- Låt oss överväga 1 kg lösningsmedel (vatten) för båda lösningarna.

- 1 molal urealösning:

- Molär massa av urea (CH4N₂O) =60 g/mol

- 1 molal lösning betyder att det finns 1 mol urea löst i 1 kg vatten.

Därför innehåller 1 molal urealösning 60 gram urea i 1 kg vatten.

- 0,5 NaCl-lösning:

- Molär massa av NaCl (natriumklorid) =58,45 g/mol

- En 0,5 M NaCl-lösning betyder att det finns 0,5 mol NaCl löst i 1 liter lösning. För att hitta massan av NaCl i 1 kg vatten:

Massa av NaCl =(0,5 mol) x (58,45 g/mol) =29,225 gram

Därför innehåller en 0,5 M NaCl-lösning 29,23 gram NaCl i 1 kg vatten.

3. Jämförelse

- Massan av urea i en 1 molal urealösning (60 gram) skiljer sig från massan av NaCl i en 0,5 M NaCl-lösning (29,23 gram) när båda lösningarna görs med 1 kg vatten.

- Därför är 1 molal urealösning _inte lika_ med 0,5 M NaCl-lösning vad gäller koncentration eller sammansättning.