Basiciteten eller alkaliniteten hos en syra är ett mått på dess förmåga att donera protoner (H+-joner). Även om starka syror ger höga koncentrationer av H+, är detta inte ensamt ett mått på deras basicitet.
Basiciteten av en syra bestäms av:
- Stabilitet av dess konjugerade bas - syror som ger stabila konjugatbaser är svaga syror.
- Laddning på den konjugerade basen - konjugerade baser med högre laddning är i allmänhet svagare baser än neutrala konjugerade baser.
- Antal sura protoner - syror som kan donera mer än en proton per molekyl, så kallade polyprotiska syror, är i allmänhet surare än monoprotiska syror.
Till exempel har HCl en mycket stark konjugatbas, Cl-, som är mycket stabil. Däremot har HF en svag konjugatbas, F-, som är relativt instabil eftersom det är en liten, mycket elektronegativ jon med den höga hydratiseringsenergin. HCl är därför en starkare syra än HF.
På liknande sätt är den polyprotiska syran H2SO4 en starkare syra än den monoprotiska syran HCl eftersom den kan donera mer än en proton. Den första protonen av H2SO4 dissocierar och bildar H+ och HSO4-, med HSO4-jonen som en relativt svag bas. Den andra protonen av H2SO4 är surare eftersom den konjugerade basen SO42- är en svagare bas än HSO4-.
Syrors basicitet kan mätas genom deras pKa-värden, som representerar den negativa logaritmen för deras syradissociationskonstant (Ka). Ju lägre pKa, desto starkare syran.
Till exempel har HCl ett mycket lågt pKa (-7), vilket betyder att det är fullständigt dissocierat i vatten och har en stark konjugatbas.
Däremot har HF ett mycket högre pKa (3,17), vilket indikerar att det endast dissocierar i begränsad utsträckning och har en svag konjugerad bas.
En högre basicitet innebär att en syra kan donera en proton (H+) till en starkare bas. Syror som kan donera flera protoner kallas polyprotiska syror. En syras basicitet beror på styrkan hos den konjugata basen.
- Starka syror har svaga konjugerade baser.
– Svaga syror har starka konjugerade baser.
Följande är några exempel på starka och svaga syror:
| Starka syror | Svaga syror |
|---|---|
| HCl | HCN |
| H2SO4 | HF |
| HNO3 | H2CO3 |
| HClO4 | CH3COOH |
Styrkan eller svagheten hos en syra påverkas också av lösningsmedlet. Till exempel är HCl en stark syra i vatten men är en svag syra i etanol.
