Lösligheten av en förening i vatten beror på föreningens polaritet och lösningsmedlets förmåga att solvatisera föreningen. NaF är en jonförening, vilket betyder att den består av positivt och negativt laddade joner. Vatten är ett polärt lösningsmedel, vilket betyder att det har en positiv ände och en negativ ände. Den positiva änden av vattenmolekylen kommer att attraheras av de negativa jonerna i NaF, och den negativa änden av vattenmolekylen kommer att attraheras av de positiva jonerna i NaF. Denna attraktion mellan vattenmolekylerna och jonerna i NaF kommer att få NaF att lösas upp i vatten.

MgO är också en jonisk förening, men den är mindre löslig i vatten än NaF. Detta beror på att jonerna i MgO är starkare attraherade till varandra än jonerna i NaF. Den starkare attraktionen mellan jonerna i MgO gör att det är svårare för vattenmolekylerna att lösa föreningen, och därför är MgO mindre lösligt i vatten.