pH för HCOOK kan inte bestämmas utan att känna till lösningens koncentration. HCOOK är en svag syra, vilket innebär att den delvis dissocierar i vatten och bildar H+ och COOK- joner. pH-värdet för en lösning av HCOOK beror på koncentrationen av dessa joner, vilket i sin tur beror på koncentrationen av HCOOK-lösningen.

En lösnings pH definieras som den negativa logaritmen för vätejonkoncentrationen ([H+]). För en svag syra kan vätejonkoncentrationen beräknas med följande ekvation:

[H+] =Ka * [HCOOK] / [COOK-]

där Ka är syradissociationskonstanten. Syrassociationskonstanten är ett mått på styrkan hos en syra, och den är olika för varje syra.

För HCOOK är syradissociationskonstanten 1,8 x 10-4. Detta betyder att vid en koncentration av 1 M kommer HCOOK att dissociera till H+ och COOK-joner i en omfattning av 1,8 x 10-4 M.

pH för en 1 M lösning av HCOOK kan beräknas med hjälp av följande ekvation:

pH =-log[H+] =-log(1,8 x 10-4) =3,74

Därför är pH för en 1 M lösning av HCOOK 3,74.