En lösnings pH definieras som den negativa logaritmen för vätejonkoncentrationen ([H+]). För en svag syra kan vätejonkoncentrationen beräknas med följande ekvation:
[H+] =Ka * [HCOOK] / [COOK-]
där Ka är syradissociationskonstanten. Syrassociationskonstanten är ett mått på styrkan hos en syra, och den är olika för varje syra.
För HCOOK är syradissociationskonstanten 1,8 x 10-4. Detta betyder att vid en koncentration av 1 M kommer HCOOK att dissociera till H+ och COOK-joner i en omfattning av 1,8 x 10-4 M.
pH för en 1 M lösning av HCOOK kan beräknas med hjälp av följande ekvation:
pH =-log[H+] =-log(1,8 x 10-4) =3,74
Därför är pH för en 1 M lösning av HCOOK 3,74.