Natriumklorid är en jonisk förening, vilket betyder att den består av positivt laddade joner (natrium) och negativt laddade joner (klorid) som hålls samman av elektrostatiska krafter. Etylalkohol, å andra sidan, är en polär molekylär förening, vilket betyder att dess molekyler har en partiell positiv ände och en partiell negativ ände.

När natriumklorid löses i vatten omger vattenmolekylerna jonerna och löser upp dem, vilket innebär att de bildar ett lager av vattenmolekyler runt varje jon. Denna lösningsprocess försvagar de elektrostatiska krafterna mellan jonerna, vilket gör att de kan separera och lösas upp i vattnet.

Däremot kan etylalkohol inte lösa natriumkloridjoner lika effektivt som vatten. Det beror på att etylalkoholmolekylerna inte är lika polära som vattenmolekyler, så de bildar inte lika starka vätebindningar med jonerna. Som ett resultat av detta försvagas inte de elektrostatiska krafterna mellan jonerna tillräckligt för att de ska separera och lösas upp i etylalkoholen.

Därför är natriumklorid olösligt i etylalkohol.