För att beräkna densiteten för klorgas vid standardtemperatur och -tryck (STP) kan vi använda den ideala gaslagen:

PV =nRT

där P är trycket, V är volymen, n är antalet mol gas, R är den ideala gaskonstanten och T är temperaturen.

Vid STP är trycket 1 atmosfär (atm) och temperaturen är 0 grader Celsius (273,15 Kelvin). Den ideala gaskonstanten R är 0,08206 liter atm/mol Kelvin.

Vi kan omordna den ideala gaslagen för att lösa densiteten (massa per volymenhet):

densitet =massa / volym =(n * molmassa) / V

Om vi ​​antar att vi har 1 mol klorgas (Cl2), är den molära massan av Cl2 70,90 gram per mol.

Vid STP är volymen som upptas av 1 mol av vilken gas som helst 22,4 liter (molvolymen).

Ersätter dessa värden i ekvationen:

densitet =(1 mol * 70,90 gram per mol) / 22,4 liter =3,17 gram per liter

Därför är densiteten av klorgas vid STP 3,17 gram per liter.