1. Jon-dipolkrafter :Dessa krafter finns mellan de positivt laddade kalciumjonerna (Ca2+) och de polära vattenmolekylerna. Vattenmolekylerna har en liten negativ laddning på grund av syrets elektronegativitet, och de attraheras av kalciumjonernas positiva laddning.

2. Dipol-dipolkrafter :Dessa krafter finns mellan de polära vattenmolekylerna. Vattenmolekylerna har ett permanent dipolmoment på grund av skillnaden i elektronegativitet mellan syre och väte. Den positiva änden av en vattenmolekyl attraheras till den negativa änden av en annan vattenmolekyl.

3. Vätebindning :Detta är en speciell typ av dipol-dipolkraft som uppstår när en väteatom är kovalent bunden till en mycket elektronegativ atom som syre, kväve eller fluor. När det gäller kalciumbromid och vatten sker vätebindning mellan vattenmolekylerna. Väteatomen i vattenmolekylen är kovalent bunden till syreatomen, och den har en lätt positiv laddning. Denna positiva laddning dras till den negativa laddningen av syreatomen i en annan vattenmolekyl och bildar en vätebindning.

Kombinationen av dessa intermolekylära krafter resulterar i bildandet av en stabil blandning av kalciumbromid och vatten. Jonkrafterna mellan kalciumjonerna och vattenmolekylerna är starka, och dipol-dipolkrafterna och vätebindningen mellan vattenmolekylerna hjälper till att stabilisera blandningen ytterligare.