Den balanserade kemiska ekvationen för förbränning av butan är:

$$2C_4H_{10} + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O$$

Beräkna först antalet mol butan i 58 g:

$$Moles \ C_4H_{10} =\frac{58 g}{58,12 g/mol} =1,00 mol$$

Enligt den balanserade kemiska ekvationen producerar 2 mol butan 8 mol koldioxid. Därför kommer 1 mol butan att producera:

$$Moles \ CO_2 =1,00 mol \ C_4H_{10} \times \frac{8 mol \ CO_2}{2 mol \ C_4H_{10}}$$

$$Mol \ CO_2 =4,00 mol$$

Så när 58 g butan brinner i syre, bildas 4,00 mol koldioxid.