$$2C_4H_{10} + 13O_2 \högerpil 8CO_2 + 10H_2O$$

Från ekvationen kan vi se att 2 mol butan producerar 8 mol koldioxid. Den molära massan av butan är 58,12 g/mol, och den molära massan av koldioxid är 44,01 g/mol. Så, massan av butan som behövs för att producera 96,3 g koldioxid är:

$$96,3 g CO_2 \times \frac{2 mol C_4H_{10}}{8 mol CO_2} \times \frac{58,12 g C_4H_{10}}{1 mol C_4H_{10}} =147,3 g C_4H_{10}$$

Därför behövs 147,3 g butan för att producera 96,3 g koldioxid.