$$\Delta T_f =K_f \ gånger m$$

Där:

- \(\Delta T_f\) är fryspunktssänkningen

- \(K_f\) är lösningsmedlets kryoskopiska konstant

- \(m\) är lösningens molalitet

I detta fall är lösningsmedlet eter, som har ett \(K_f\)-värde på 2,25 °C/m. Lösningens molalitet är:

$$m =\frac{\text{mol löst ämne}}{\text{kilogram lösningsmedel}}$$

Vi har 0,500 mol löst ämne och 500,0 g lösningsmedel. För att omvandla gram till kilogram dividerar vi med 1000:

$$m =\frac{0,500 \text{ mol}}{0,500 \text{ kg}} =1,00 \text{ m}$$

Nu kan vi ersätta värdena för \(K_f\) och \(m\) i ekvationen för \(\Delta T_f\):

$$\Delta T_f =2,25 \text{ °C/m} \times 1,00 \text{ m} =2,25 \text{ °C}$$

Lösningens fryspunkt är därför 2,25 °C lägre än fryspunkten för ren eter.