* Delokaliserade elektroner :I en metallisk bindning hålls metallatomernas yttersta elektroner inte tätt mot någon atom. Istället är de fria att röra sig runt hela gallret av metallatomer. Detta hav av delokaliserade elektroner är det som ger metaller deras karakteristiska egenskaper, såsom hög elektrisk och termisk ledningsförmåga.

* Positiva metalljoner :Metallatomerna i en metallisk bindning förlorar sina yttersta elektroner och lämnar efter sig positivt laddade metalljoner. Dessa positiva joner hålls samman av den elektrostatiska attraktionen av de negativt laddade delokaliserade elektronerna.

* Stäng packning :Metallatomerna i en metallisk bindning är packade mycket nära varandra, så att deras yttersta elektronorbitaler överlappar varandra. Detta gör att elektronerna kan röra sig fritt mellan metallatomerna och bildar den metalliska bindningen.

Några ytterligare egenskaper hos metalliska bindningar inkluderar:

* Höga smält- och kokpunkter :Den starka metalliska bindningen mellan metallatomer gör det svårt att separera dem, varför metaller har höga smält- och kokpunkter.

* Hög elektrisk och termisk ledningsförmåga :De delokaliserade elektronerna i en metallisk bindning är mycket rörliga, vilket gör att de kan transportera elektrisk ström och värme mycket effektivt.

* Lyster :Metallernas glänsande utseende beror på reflektionen av ljus av de delokaliserade elektronerna.

* Smidbarhet och duktilitet :Den starka metalliska bindningen mellan metallatomer gör metaller formbara (kan hamras till tunna skivor) och formbara (kan dras in i tunna trådar).

Metalliska bindningar finns i alla metaller, såväl som i vissa legeringar och intermetalliska föreningar.