För att beräkna de milliliter 0,248 M HCl som krävs för att reagera med 1,36 gram zink och producera väte, måste vi först bestämma molerna zink:

Mol zink (Zn) =massa (i gram) / molmassa av Zn

Den molära massan av Zn är 65,38 g/mol.

Mol Zn =1,36 g / 65,38 g/mol =0,0208 mol

Enligt den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen mellan zink och HCl:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1 mol Zn reagerar med 2 mol HCl. Därför kommer 0,0208 mol Zn att reagera med 2 * 0,0208 mol =0,0416 mol HCl.

Nu kan vi använda molariteten av HCl för att beräkna den volym som krävs:

Molaritet (M) =Mol (mol) / Volym (L)

Volym (i liter) =Moles / Molaritet

Volym HCl =0,0416 mol / 0,248 M =0,168 L

Slutligen omvandlar vi liter till milliliter:

Volym HCl =0,168 L * 1000 ml/L =168 ml

Därför behövs 168 milliliter 0,248 M HCl för att reagera med 1,36 gram zink och producera väte.