Styrkan hos en syra eller bas bestäms av dess förmåga att donera eller ta emot protoner (H+-joner). Starka syror och baser dissocierar helt i vatten och frigör alla deras protoner eller hydroxidjoner (OH-). Svaga syror och baser dissocierar endast delvis, vilket innebär att endast en liten del av deras molekyler frigör protoner eller hydroxidjoner.

Styrkan hos en syra mäts med dess syradissociationskonstant (Ka). Ka är jämviktskonstanten för dissociationen av en syra i vatten. Ju högre Ka, desto starkare syran.

Styrkan hos en bas mäts med dess basdissociationskonstant (Kb). Kb är jämviktskonstanten för dissociationen av en bas i vatten. Ju högre Kb, desto starkare bas.

Starka syror och baser har Ka- och Kb-värden som är mycket större än 1, medan svaga syror och baser har Ka- och Kb-värden som är mycket mindre än 1.

Här är en tabell som sammanfattar egenskaperna hos starka och svaga syror och baser:

| Fastighet | Stark syra | Svag syra | Stark bas | Svag bas |

|---|---|---|---|---|

| Dissociation | Dissocierar helt i vatten | Dissocierar delvis i vatten | Dissocierar helt i vatten | Dissocierar delvis i vatten |

| Ka | Ka>> 1 | Ka <<1 | Kb>> 1 | Kb <<1 |

| pH | pH <7 | pH> 7 | pH> 7 | pH <7 |

| Exempel | HCl, H2SO4, HNO3 | CH3COOH, H2CO3, HF | NaOH, KOH, Ca(OH)2 | NH3, CH3NH2, pyridin |

Starka syror och baser är vanligtvis frätande och kan orsaka allvarliga brännskador. Svaga syror och baser är i allmänhet mindre skadliga, men de kan fortfarande orsaka irritation.