Trenden för atomradier inom en period (rad) i det periodiska systemet minskar i allmänhet från vänster till höger. Detta beror på att antalet protoner i kärnan ökar från vänster till höger, vilket leder till en starkare attraktion mellan den positivt laddade kärnan och de negativt laddade elektronerna. Denna ökade kärnladdning drar elektronerna närmare kärnan, vilket resulterar i en minskning av atomradien.

När det gäller fluor, syre och klor tillhör alla tre grundämnen samma period (period 2). Fluor finns längst till vänster, följt av syre och sedan klor. Därför har fluor den minsta atomradien jämfört med syre och klor på grund av att det har det lägsta atomnumret och den starkaste kärnladdningen.

Här är en sammanfattning av atomradierna för fluor, syre och klor:

- Fluor (F):72 picometers (pm)

- Syre (O):73 pm

- Klor (Cl):99 pm

Som du kan se har fluor den minsta atomradien bland de tre elementen, i överensstämmelse med trenden med minskande atomradier över en period.