1. Upplösning:Natriumkloridkristallerna börjar lösas upp i vattnet. Vattenmolekylerna omger de enskilda natrium- och kloridjonerna och bryter de jonbindningar som håller ihop kristallgittret. Denna process är känd som dissociation.
2. Hydrering:När natrium- och kloridjonerna släpps ut i vattnet omges de av vattenmolekyler. Denna process kallas hydrering. Vattenmolekylerna interagerar med jonerna genom elektrostatiska krafter och bildar ett lager av vattenmolekyler runt varje jon.
3. Bildning av vattenhaltig natriumklorid:När fler och fler natriumkloridkristaller löses upp ökar koncentrationen av natrium- och kloridjoner i vattnet. Detta resulterar i bildandet av en vattenlösning av natriumklorid, allmänt känd som saltlösning eller saltvatten.
4. Kristallernas försvinnande:När natriumkloridkristallerna fortsätter att lösas upp försvinner de gradvis. De enskilda jonerna sprids i vattnet och den fasta kristallstrukturen är inte längre synlig.
5. Homogen blandning:Den resulterande lösningen är homogen, vilket innebär att natriumkloriden är jämnt fördelad i vattnet. Lösningen verkar klar och transparent, utan synliga fasta partiklar.
Sammanfattningsvis, när natriumkloridkristaller tillsätts till 5 ml vatten löses de upp och dissocieras till individuella natrium- och kloridjoner, som blir hydratiserade och dispergerade i vattnet och bildar en homogen vattenlösning av natriumklorid.
