1. Gruppnummer: Grundämnet X tillhör en specifik grupp i det periodiska systemet, numrerat från 1 till 18. Gruppnumret anger antalet valenselektroner i det yttersta skalet av X.
Till exempel, om element X är i grupp 7 (även känd som halogenerna), har det sju valenselektroner.
2. Valenselektroner: Valenselektroner är elektronerna i det yttersta skalet av en atom som deltar i kemisk bindning. Antalet valenselektroner bestämmer grundämnets kemiska egenskaper och bindningsbeteende.
I vårt exempel har element X sju valenselektroner (om det är i grupp 7).
3. Kovalenta bindningar: Kovalenta bindningar bildas när atomer delar valenselektroner för att uppnå en mer stabil elektronkonfiguration. Varje delat elektronpar anses vara en kovalent bindning.
Därför kan element X bilda maximalt sju kovalenta bindningar om det delar alla sina sju valenselektroner med andra atomer.
Sammanfattningsvis bestäms antalet kovalenta bindningar ett element X kan bilda av dess valenselektroner. Element X kan bilda kovalenta bindningar lika med antalet valenselektroner som det har. När det gäller ett grundämne i grupp 7 kan det bilda sju kovalenta bindningar.
