Enligt Boyles lag, när volymen av en gas i en förseglad behållare minskar medan temperaturen förblir konstant, ökar gasens tryck. Detta beror på att gaspartiklarna komprimeras till ett mindre utrymme, vilket resulterar i fler kollisioner mellan gaspartiklarna och behållarens väggar. Som en konsekvens ökar kraften som utövas av gaspartiklarna på behållarens väggar, vilket leder till ett högre tryck.

Matematiskt kan Boyles lag uttryckas som:

P^V^ =P2V2

där:

P^ är det initiala trycket

V^ är den initiala volymen

P2 är sluttrycket

V2 är den slutliga volymen

I det här fallet, eftersom volymen minskar medan temperaturen förblir konstant, kan förhållandet mellan det initiala och slutliga tillståndet beskrivas som:

P^V^ =P2V2

där:

P^ är det initiala trycket

V₁ är den initiala volymen (större än V₂)

P₂ är sluttrycket (större än P₁)

V₂ är den slutliga volymen (mindre än V₁)

Därför resulterar minskningen i volym av en gas försluten i en behållare utan temperaturförändring i en ökning av gasens tryck.