I en vätska hålls partiklar nära varandra av kohesiva krafter. Dessa krafter är tillräckligt starka för att hålla vätskepartiklarna från att röra sig förbi varandra, vilket ger en vätska en bestämd form och volym. Däremot är kohesionskrafterna mellan partiklar i en gas mycket svagare. Detta gör att gaspartiklar kan röra sig mer fritt förbi varandra, och gasen kan expandera för att fylla vilken behållare som helst.

Skillnaden i partikelrörelse mellan vätskor och gaser beror på skillnaden i deras molekylära strukturer. Vätskor är sammansatta av molekyler som är tätt packade tillsammans, medan gaser är sammansatta av molekyler som är mycket åtskilda. Molekylernas närhet i en vätska skapar starka kohesiva krafter mellan dem, medan det stora avståndet mellan molekylerna i en gas skapar svaga kohesiva krafter.

Styrkan hos de kohesiva krafterna i en vätska påverkas också av vätskans temperatur. När temperaturen på en vätska ökar, ökar också den genomsnittliga kinetiska energin hos vätskepartiklarna. Denna ökning av kinetisk energi gör att vätskepartiklarna rör sig snabbare och mer slumpmässigt, vilket försvagar kohesiva krafter mellan dem. Som ett resultat blir en vätska mindre trögflytande och mer lik en gas när dess temperatur ökar.

Sammanfattningsvis rör sig partiklarna i en gas friare än partiklarna i en vätska på grund av de svagare kohesiva krafterna mellan partiklarna i en gas. De svagare kohesiva krafterna i en gas beror på det stora avståndet mellan molekylerna i en gas jämfört med närheten av molekylerna i en vätska.