Vi kan använda Charles lag för att lösa detta problem. Charles lag säger att volymen av en gas är direkt proportionell mot dess temperatur, när trycket hålls konstant. Matematiskt kan det uttryckas som:

V^/T^ =V2/T2

där V^ och T^ representerar den initiala volymen respektive temperaturen, och V2 och T2 representerar den slutliga volymen respektive temperaturen.

I det här fallet vet vi att den initiala volymen (V₁) är 20 m³, den initiala temperaturen (T₁) är 27 °C och sluttemperaturen (T₂) är 177 °C. Vi måste hitta den slutliga volymen (V₂).

Först måste vi omvandla temperaturerna till Kelvin. Vi lägger till 273 till varje temperatur:

T1 =27 °C + 273 =300 K

T2 =177 °C + 273 =450 K

Nu kan vi ersätta värdena i Charles lags ekvation:

V^/T^ =V2/T2

20 m³ / 300 K =V₂ / 450 K

När vi löser för V₂ får vi:

V₂ =(20 m³ * 450 K) / 300 K

V2 =30 m³

Därför är den nya volymen som upptas av gasen 30 m³.