Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen mellan silveracetat och natriumfosfat är:

2AgCH3COO(aq) + Na3PO4(aq) → Ag3PO4(s) + 3CH3COONa(aq)

Från ekvationen kan vi se att 2 mol silveracetat reagerar med 1 mol natriumfosfat. Den molära massan av silveracetat är 166,91 g/mol, och den molära massan av natriumfosfat är 163,94 g/mol. Därför är 10 g silveracetat:

10 g / 166,91 g/mol =0,0599 mol

Eftersom vi har överskott av natriumfosfat kan vi anta att allt silveracetat kommer att reagera. Enligt den balanserade ekvationen kommer 0,0599 mol silveracetat att producera 0,0299 mol silverfosfat. Den molära massan av silverfosfat är 418,67 g/mol, så massan av silverfosfat som produceras kommer att vara:

0,0299 mol * 418,67 g/mol =12,54 g

Därför, om 10 g silveracetat reagerar med överskott av natriumfosfat, kommer 12,54 g silverfosfat att produceras.