1. Ammoniakproduktion:
- Kvävgas (N2) och vätgas (H2) erhålls från naturgas.
- Gaserna komprimeras till höga tryck och passerar över en katalysator, vanligtvis en blandning av järnoxid och andra metaller, för att främja reaktionen.
– Denna process är känd som Haber-processen, och den producerar ammoniak (NH3).
2. Salpetersyraproduktion:
- Ammoniak oxideras för att bilda kväveoxid (NO) genom att reagera den med syre (O2) i närvaro av en platina- eller rodiumkatalysator.
- Kväveoxiden reageras sedan med syre och vatten för att bilda kvävedioxid (NO2) och salpetersyra (HNO3).
3. Neutralisering och kristallisering:
– Ammoniak bubblas in i koncentrerad salpetersyra för att neutralisera den och bilda ammoniumnitrat.
- Lösningen värms sedan upp och indunstas för att koncentrera den.
- När lösningen svalnar börjar ammoniumnitratkristaller att bildas.
4. Filtrering och torkning:
- Ammoniumnitratkristallerna separeras från vätskan genom filtrering.
- Kristallerna torkas sedan i en roterande trumtork eller en fluidiserad bäddtork för att avlägsna eventuell kvarvarande fukt.
5. Förpackning och förvaring:
- Torkat ammoniumnitrat förpackas vanligtvis i påsar eller bulkbehållare för lagring och transport. Det är viktigt att lagra ammoniumnitrat på rätt sätt för att undvika oavsiktlig detonation.
Obs!
- Ammoniumnitrat är ett hygroskopiskt ämne, vilket betyder att det absorberar fukt från luften. Därför är det avgörande att förvara det i en torr miljö för att förhindra kakning och nedbrytning.
– Föroreningar och föroreningar kan också påverka stabiliteten hos ammoniumnitrat, så strikta kvalitetskontrollåtgärder följs under dess produktion och hantering.
