När vi tillsätter socker eller salt till vatten sjunker vattnets fryspunkt. Detta beror på att de lösta partiklarna (socker eller saltmolekyler) stör bildandet av iskristaller. För att vatten ska frysa måste vattenmolekyler kunna röra sig fritt och formas till en kristallin struktur. Men när lösta partiklar är närvarande kommer de i vägen för vattenmolekylerna och hindrar dem från att bilda kristaller. Det betyder att vattnet behöver kylas till en lägre temperatur för att frysa.

Mängden som fryspunkten minskar beror på lösningens koncentration. Ju fler lösta partiklar det finns, desto lägre blir fryspunkten.

Detta fenomen är viktigt i ett antal tillämpningar, såsom:

* Konservera mat . Socker och salt används ofta för att konservera mat eftersom de förhindrar att den fryser och förstörs.

* Avisning av vägar . Salt används för att avisning av vägar och trottoarer eftersom det sänker vattnets fryspunkt och gör det lättare att smälta is.

* Förhindra frostskador . Socker och salt kan användas för att förhindra frostskador på plantor genom att spraya dem på plantorna före frost.

Det är viktigt att notera att fryspunkten för vatten inte är det enda som påverkas av närvaron av lösta partiklar. Vattnets kokpunkt ökar också när lösta partiklar finns närvarande.