2Li(s) + Br2(l) → 2LiBr(s)

Given:

Litiummassa (Li) =25,0 g

Massa av brom (Br2) =100 g

För att bestämma den begränsande reaktanten och beräkna massan av bildad litiumbromid (LiBr), måste vi jämföra molförhållandet mellan reaktanterna med deras stökiometriska koefficienter i den balanserade kemiska ekvationen.

Konvertera massorna av Li och Br2 till mol:

Mol Li =25,0 g / 6,941 g/mol =3,605 mol

Mol Br2 =100 g / 159,81 g/mol =0,626 mol

Beräkna molförhållandet mellan reaktanter:

Li:Br2 =3,605 mol/2:0,626 mol/1

Li:Br2 =1,8025:0,626

Li :Br2 ≈ 3 :1

Genom att jämföra molförhållandet med det stökiometriska förhållandet 2:1 i den balanserade ekvationen, kan vi observera att litium är den begränsande reaktanten eftersom det är närvarande i ett mindre molförhållande jämfört med brom.

Därför kommer allt litium att reagera och mängden LiBr som bildas kommer att bestämmas av mängden litium.

Beräkna nu molerna av LiBr som bildas med hjälp av stökiometrin från den balanserade ekvationen:

Mol LiBr =Mol Li × (2 mol LiBr / 2 mol Li)

Mol LiBr =3,605 mol × 1

Mol LiBr =3,605 mol

Slutligen, omvandla molerna LiBr till gram:

Massa av LiBr =Mol av LiBr × Molar massa av LiBr

Massa av LiBr =3,605 mol x 86,85 g/mol

Massa av LiBr =312,35 g

Därför är massan av litiumbromid (LiBr) som bildas när 25,0 g litium och 100 g brom reagerar 312,35 g.