1. Intermolekylära krafter: Svavel existerar som S8-ringar i sin elementära form, som hålls samman av kovalenta bindningar. Dessa kovalenta bindningar är starkare än de intermolekylära krafterna (van der Waals-krafterna) som finns mellan klormolekylerna (Cl2). De starkare intermolekylära krafterna i svavel kräver mer energi att övervinna för att smälta ämnet, vilket resulterar i en högre smältpunkt.
2. Molekylvikt: Molekylvikten för svavel (S8) är 256,5 g/mol, medan den för klor (Cl2) är 70,9 g/mol. Den tyngre molekylvikten av svavel innebär att det krävs mer energi för att bryta bindningarna mellan dess molekyler, vilket leder till en högre smältpunkt.
3. Kristallstruktur: I sitt fasta tillstånd bildar svavel en ortorombisk kristallstruktur, där S8-ringarna packas effektivt och bildar ett styvt gitter. Å andra sidan bildar klor en molekylär kristallstruktur, där Cl2-molekyler hålls samman av svaga intermolekylära krafter. Den mer stabila och styva kristallstrukturen hos svavel bidrar till dess högre smältpunkt.
Sammanfattningsvis resulterar de starkare intermolekylära krafterna, högre molekylvikten och mer stabila kristallstrukturen hos svavel jämfört med klor i en signifikant högre smältpunkt för svavel (115,21 °C) jämfört med klor (-101,5 °C).
