– Den har svaga intermolekylära krafter (van der Waals-krafter) mellan sina molekyler.

– Molekylerna är små och lätta.

– Molekylernas kinetiska energi är tillräckligt hög för att övervinna de intermolekylära krafterna och hålla molekylerna i rörelse fritt.

Metanol är en vätska vid rumstemperatur och tryck eftersom:

– Den har starkare intermolekylära krafter (vätebindning) mellan sina molekyler.

– Molekylerna är större och tyngre.

– Molekylernas kinetiska energi är inte tillräckligt hög för att övervinna de intermolekylära krafterna och hålla molekylerna i rörelse fritt.

I allmänhet gäller att ju starkare intermolekylära krafter är mellan molekyler, desto högre kokpunkt har ämnet. Ju större och tyngre molekyler, desto högre kokpunkt. Och ju högre kinetisk energi molekylerna har, desto lägre kokpunkt.