Den balanserade kemiska ekvationen för nedbrytning av kaliumklorat är:

$$2KClO_3 \högerpil 2KCl + 3O_2$$

Från ekvationen kan vi se att det krävs 2 mol kaliumklorat för att producera 3 mol syrgas. För att producera 6 mol syrgas behöver vi därför:

$$6 \text{ mol O}_2 \times \frac{2 \text{ mol KClO}_3}{3 \text{ mol O}_2} =4 \text{ mol KClO}_3$$

Därför måste 4 mol kaliumklorat användas för att producera 6 mol syrgas.