För att göra detta, använd koncentrationen av stamlösning A och volymen av tillsatt prov:

$$Molaritet =\frac{Moles}{Litre}$$

$$Moles =Molaritet \times Liters$$

$$n =\frac{(13,3g/132,14 g/mol)}{0,1L}$$

$$n =0,1 \ mol/L$$

$$mol \ av \ NH_4SO_4 \ i \ 12,00 \ mL =(0,1000 mol/L) \ gånger (12,00 mL) =0,001200 \ mol$$

Steg 2:Beräkna den totala volymen lösning efter att ha tillsatt 12,00 mL prov.

Den totala volymen är 57,00 mL + 12,00 mL =69,00 mL

Steg 3:Beräkna den nya koncentrationen av ammoniumsulfat i den utspädda lösningen.

Den nya koncentrationen kan beräknas med formeln:

$$M_1V_1 =M_2V_2$$

där M1 är den ursprungliga koncentrationen, V1 är den ursprungliga volymen, M2 är den nya koncentrationen och V2 är den nya volymen.

$$(0,1000 mol/L) \ gånger (100,0 mL) =M_2 \ gånger (69,00 mL)$$

$$M_2 =\frac{(0,1000 mol/L) \times (100,0 mL)}{69,00 mL} =0,0725 mol/L$$

Därför är den nya koncentrationen av ammoniumsulfat i den utspädda lösningen 0,0725 mol/L.