När natrium- och kloratomer kommer i kontakt, attraherar den starkt elektronegativa kloratomen kraftigt valenselektronen från den mindre elektronegativa natriumatomen. Denna överföring av elektroner resulterar i bildandet av positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-).
Den elektrostatiska attraktionen mellan de positivt laddade natriumjonerna och negativt laddade kloridjonerna håller samman jonföreningen. Denna typ av bindning, där elektroner överförs från en atom till en annan, är känd som en jonbindning.
När det gäller natriumklorid (NaCl) är jonbindningen mycket stark på grund av den betydande skillnaden i elektronegativitet mellan natrium- och kloratomer. Denna starka jonbindning är ansvarig för de karakteristiska egenskaperna hos natriumklorid, såsom dess höga smält- och kokpunkter, löslighet i vatten och förmåga att leda elektricitet i smält tillstånd eller när den löses i vatten.
