Den balanserade ekvationen för den fullständiga förbränningen av \(C_{18}H_{36}\) är:

$$2C_{18}H_{36} + 49O_2 \rightarrow 36CO_2 + 36H_2O$$

I denna ekvation reagerar två molekyler av \(C_{18}H_{36}\) med 49 syremolekyler (\(O_2\)) för att producera 36 molekyler koldioxid (\(CO_2\)) och 36 molekyler av vatten (\(H_2O\)). Denna reaktion representerar den fullständiga förbränningen av \(C_{18}H_{36}\), vilket betyder att alla kolatomer i bränslet omvandlas till koldioxid och alla väteatomer omvandlas till vatten.