* atomstruktur: Atomer har elektroner som kan hoppa mellan energinivåerna. När en elektron sjunker från en högre till en lägre nivå släpper den energi i form av ljus. Den specifika energiskillnaden mellan nivåerna bestämmer frekvensen (och färg) för det utsända ljuset.
* Neons energinivåer: Neon har flera energinivåer, vilket innebär att elektroner kan övergå mellan olika nivåer av nivåer, vilket resulterar i olika ljusfrekvenser.
* dominerande röd: Medan neon avger ett spektrum av färger, är det mest intensiva och märkbara ljuset i den röda delen av spektrumet, vilket ger neonskyltar deras karakteristiska nyans.
Därför, medan det röda ljuset från ett neonskylt verkar enhetligt, består det faktiskt av en rad frekvenser, där den röda frekvensen är den mest framträdande.
