Thomsons plommonpuddingmodell:
* Föreslagen: J.J. Thomson föreslog denna modell 1904.
* Beskrivning: Den skildrade atomen som en sfär av positivt laddat material med negativt laddade elektroner inbäddade i hela, som plommon i en pudding.
* antaganden: Denna modell antog att atomens massa och positiva laddning var jämnt fördelade.
Rutherfords guldfolieexperiment:
* utförd: Ernest Rutherford och hans studenter, Hans Geiger och Ernest Marsden, genomförde detta experiment 1911.
* Metod: De bombarderade ett tunt ark guldfolie med alfapartiklar (positivt laddade partiklar).
* förväntat resultat: Baserat på Thomsons modell borde alfapartiklarna ha passerat rakt igenom folien med minimal avböjning, eftersom den positiva laddningen antogs vara jämnt fördelad.
* Faktiskt resultat: Ett överraskande antal alfapartiklar avleddes i stora vinklar, vissa studsade till och med tillbaka direkt mot källan.
Rutherfords resultat och kärnkraftsmodell:
* Atomen är mestadels tomt utrymme: Det faktum att de flesta alfapartiklar passerade rakt genom guldfolien indikerade att atomer mestadels är tomma utrymme.
* En tät, positivt laddad kärna: De stora avböjningarna och bakåtspridningen av vissa alfapartiklar antydde att den positiva laddningen för atomen koncentrerades i en liten, tät region som kallas kärnan.
* Elektroner kretsar om kärnan: Baserat på observationerna föreslog Rutherford att de negativt laddade elektronerna bana denna positivt laddade kärna.
Nyckeländringar av atommodellen:
* PUM -puddingmodellen var fel. Den positiva laddningen är inte jämnt fördelad i hela atomen; Den är koncentrerad i en liten, tät kärna.
* Atomen är mestadels tomt utrymme. Elektronerna banar kärnan på ett betydande avstånd, vilket gör atomen mestadels tom.
Rutherfords experiment revolutionerade vår förståelse för atomstrukturen och banade vägen för ytterligare upptäckter i kärnfysik.
