1. Elektronisk konfiguration:
-De är belägna i grupperna 3-12 i den periodiska tabellen, mellan S-Block- och P-Block-elementen.
- Deras definierande funktion är närvaron av delvis fyllda d -orbitaler i sina atomer. Det är här de får sitt namn, som deras elektronkonfigurationer "övergång" mellan de fyllda d -orbitalerna i den tidigare gruppen och de fyllda d -orbitalerna i nästa grupp.
- De har ett variabelt antal valenselektroner, som kan vara involverade i bindning. Detta gör att de kan bilda flera oxidationstillstånd och bidra till deras olika kemiska beteende.
2. Fysiska egenskaper:
- Höga smält- och kokpunkter: På grund av stark metallbindning är övergångsmetaller i allmänhet hårda och täta med höga smält- och kokpunkter.
- Bra ledare av värme och el: Deras elektroner bidrar till deras utmärkta konduktivitet.
- glansigt utseende: De flesta övergångsmetaller har en glänsande metallisk glans.
- Mallebility and ductility: Många är formbara (kan hamras i tunna ark) och duktil (kan dras in i ledningar).
3. Kemiska egenskaper:
- Variabla oxidationstillstånd: Som nämnts kan de existera i flera oxidationstillstånd, vilket resulterar i ett brett utbud av kemiska föreningar.
- Formfärgade föreningar: Många övergångsmetallföreningar är färgade på grund av D-D-övergångarna som inträffar när elektroner absorberar och avger ljus. Det är därför vi ser en mängd olika färger i ädelstenar och andra material.
- Katalytisk aktivitet: De är ofta utmärkta katalysatorer på grund av deras förmåga att ändra oxidationstillstånd lätt, underlätta kemiska reaktioner.
- Form komplexa joner: Deras förmåga att bilda koordinera kovalenta bindningar med ligander (elektronpardonatorer) leder till bildning av komplexa joner.
- Paramagnetism: Många övergångsmetaller uppvisar paramagnetism, vilket innebär att de är svagt lockade till magnetfält på grund av oparade elektroner i deras d -orbitaler. Vissa, som järn, kobolt och nickel, är ferromagnetiska, vilket innebär att de behåller sin magnetisering även efter att magnetfältet har tagits bort.
4. Applikationer:
- metaller och legeringar: Används i konstruktion, maskiner, elektronik och mer.
- Katalysatorer: Används i olika industriella processer, som produktion av bensin, plast och läkemedel.
- pigment och färgämnen: Används i färger, bläck och textilier.
- Gemsten: Många övergångsmetaller ansvarar för de livliga färgerna på ädelstenar.
- biomolekyler: Övergångsmetaller som järn och koppar spelar vitala roller i biologiska system.
Exempel:
- järn (Fe): Används i stål och andra legeringar, såväl som i blod för syretransport.
- koppar (CU): Används i elektriska ledningar, VVS och mynt.
- nickel (Ni): Används i batterier, mynt och legeringar.
- guld (AU): Används i smycken, elektronik och tandvård.
- titan (TI): Används i flyg- och rymdapplikationer och medicinska implantat.
Det är viktigt att komma ihåg att det finns undantag från dessa allmänna egenskaper. Vissa övergångsmetaller kan vara mindre reaktiva än andra, eller har olika färger eller smältpunkter. De specifika egenskaperna för varje övergångsmetall påverkas av dess elektroniska konfiguration och andra faktorer.
