• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur beräknas mullvader eller volymer av gaser från varandra för en gas vid STP?
    Så här beräknar du mol, massor och volymer av gaser vid STP:

    Förstå STP

    * STP (standardtemperatur och tryck): Definieras som 0 ° C (273,15 K) och 1 atm (101,325 kPa).

    * molvolym på STP: På STP upptar en mullvad av alla idealiska gaser 22,4 L.

    Beräkningar

    1. mol till volym (vid STP):

    * Formel: Volym (L) =mol × 22,4 L/mol

    * Exempel: Om du har 2 mol syregas (O₂) skulle dess volym vid STP vara:2 mol × 22,4 L/mol =44,8 L

    2. Volym till mol (vid STP):

    * Formel: Mol =volym (l) / 22,4 l / mol

    * Exempel: Om du har 11,2 L kvävgas (N₂) skulle antalet mol är:11,2 L / 22,4 L / mol =0,5 mol

    3. mol till massa:

    * Formel: Mass (g) =mol × molmassa (g/mol)

    * Exempel: För att hitta massan av 0,5 mol koldioxid (CO₂) behöver du dess molmassa:

    * Molmassa av CO₂ =12,01 g/mol (C) + 2 × 16,00 g/mol (O) =44,01 g/mol

    * Massa =0,5 mol × 44,01 g/mol =22,01 g

    4. Massa till mol:

    * Formel: Mullvadar =massa (g) / molmassa (g / mol)

    * Exempel: Om du har 5,6 g kvävgas (N₂) skulle antalet mol är:

    * Molmassa av N₂ =2 × 14,01 g/mol =28,02 g/mol

    * Mol =5,6 g / 28,02 g / mol =0,2 mol

    Viktiga anteckningar:

    * Dessa beräkningar antar idealiskt gasbeteende. Verkliga gaser kan avvika något från idealitet, särskilt vid höga tryck eller låga temperaturer.

    * Den molvolymen på 22,4 L/mol gäller endast vid STP. Vid andra temperaturer och tryck kommer volymen att ändras.

    Låt mig veta om du har fler specifika frågor om gasberäkningar!

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com