Här är en uppdelning:

* löslighet: Mängden gas som kan lösas upp i en vätska vid en given temperatur och tryck.

* partiellt tryck: Trycket som utövas av en specifik gas i en blandning av gaser.

* direkt proportionell: Detta innebär att när gasens partiella tryck ökar ökar lösligheten för gasen i vätskan också proportionellt.

i enklare termer:

Tänk på en burk soda. När du öppnar det släpps trycket inuti, vilket får den upplösta koldioxiden (CO2) att fly som bubblor. Detta händer eftersom det partiella trycket för CO2 ovanför vätskan minskar, vilket i sin tur minskar sin löslighet i soda.

Nyckelpunkter:

* Henrys lag gäller endast gaser upplöst i vätskor.

* Temperaturen hålls konstant i denna lag.

* Proportionalitetskonstanten (Henrys lagkonstant) beror på den specifika gasen och vätskan.

Exempel:

Om du ökar det partiella trycket på syre ovanför en vattenmassa kommer mer syre att lösas upp i vattnet. Det är därför fisk kan överleva i djupare vatten där trycket är högre.

Låt mig veta om du har några andra frågor!