Förstå konceptet
* Avogadros lag: Säger att lika stora volymer av idealiska gaser vid samma temperatur och tryck innehåller samma antal molekyler.
* Idealisk gaslag: Relaterar tryck (P), volym (V), antal mol (N) och temperatur (T) av en idealisk gas:PV =NRT (där R är den ideala gaskonstanten).
antaganden
Vi antar att både O₂ och O₃ är idealiska gaser vid samma temperatur och tryck.
Beräkningar
1. mol är lika: Eftersom vi har en mol av varje gas är antalet molekyler detsamma (Avogadros lag).
2. Idealisk gaslag: Eftersom temperaturen och trycket är konstant är volymen direkt proportionell mot antalet mol (från den ideala gaslagen).
3. Slutsats: Eftersom antalet molekyler (och därför mol) är detsamma kommer volymen som ockuperas med 1 mol O₂ vara lika med volymen som ockuperas med 1 mol O₃.
Därför är förhållandet mellan volymen som ockuperas med 1 mol O₂ och den volym som ockuperas med 1 mol O₃ 1:1.
Viktig anmärkning: Detta förutsätter idealiskt gasbeteende. I verkligheten avviker gaser något från idealiskt beteende, särskilt vid höga tryck eller låga temperaturer.
