* Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner mot sig själv i en kemisk bindning.

* trender inom elektronegativitet:

* ökar över en period (från vänster till höger): Atomer blir mindre och har ett starkare grepp om sina elektroner.

* minskar ner en grupp (från topp till botten): Atomer blir större och deras valenselektroner är längre från kärnan, vilket gör dem mindre lockade.

Låt oss titta på elementens positioner:

* xenon (xe): Grupp 18 (ädla gas), period 5. Noble gaser har mycket låg elektronegativitet.

* kväve (n): Grupp 15, period 2.

* litium (LI): Grupp 1, period 2.

baserat på trenderna:

* Kväve kommer att ha en högre elektronegativitet än litium eftersom det är längre till höger i det periodiska bordet.

* Både kväve och litium kommer att ha högre elektronegativitet än Xenon, vilket är en ädel gas.

Därför har kväve (N) den största elektronegativiteten av de tre elementen.