* Elektronegativitet: Icke -metaller har en högre elektronegativitet än metaller. Detta innebär att de har en starkare attraktion för elektroner. När du rör dig tvärs över en period ökar icke -metallernas elektronegativitet.
* joniseringsenergi: Icke -metaller har också högre joniseringsenergier. Detta innebär att det krävs mer energi för att ta bort en elektron från en icke -metallatom. När du rör dig tvärs över en period ökar joniseringsenergin.
* Elektronaffinitet: Icke -metaller har i allmänhet en hög elektronaffinitet, vilket innebär att de lätt får elektroner för att bilda negativa joner (anjoner). Denna tendens att få elektroner ökar när du rör dig över en period.
Varför detta leder till ökad reaktivitet:
* tendens att få elektroner: Med högre elektronegativitet och elektronaffinitet blir icke -metaller mer benägna att locka och få elektroner från andra atomer. Detta innebär att de lätt bildar bindningar med andra atomer, särskilt med metaller, vilket leder till mer reaktiva interaktioner.
* starkare obligationer: Högre joniseringsenergier innebär att elektronerna i icke -metaller hålls tätare. När de bildar obligationer är dessa obligationer i allmänhet starkare och mindre benägna att brytas lätt. Detta kan bidra till en mer kraftig reaktion.
Exempel:
- Fluor (F) är den mest reaktiva icke -metalliska i den periodiska tabellen. Den sitter längst till den periodiska tabellen och har den högsta elektronegativiteten och elektronaffiniteten hos alla element.
Viktig anmärkning: Även om trenden i allmänhet gäller, finns det några undantag och nyanser för denna regel. Till exempel kan vissa icke -metaller vara mer reaktiva på grund av deras unika atomstrukturer eller andra faktorer.
