• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Varför vattenhaltig kopparsulfatlösning genomför elektricitet men fast gör det inte?
    Här är förklaringen till varför vattenhaltig kopparsulfat genomför elektricitet men det fasta ämnet gör det inte:

    1. Elektrisk konduktivitet och laddningsbärare:

    * ledare Tillåt flödet av elektrisk ström. Detta flöde beror på rörelse av laddade partiklar (laddningsbärare) inom materialet.

    * isolatorer Motstå strömflödet eftersom de har mycket få mobila laddningsbärare.

    2. Kopparsulfat i lösning:

    * upplösning: När kopparsulfat (cuso₄) upplöses i vatten, bryts det ner i dess beståndsdelar:

    * Cu²⁺ (kopparjoner)

    * So₄²⁻ (sulfatjoner)

    * fria joner: Dessa joner är nu fria att röra sig i lösningen.

    * Laddningsbärare: Cu²⁺- och SO₄²⁻ -jonerna blir laddningsbärarna i lösningen.

    3. Hur strömmen flyter:

    * När en elektrisk potentialskillnad (spänning) appliceras över lösningen rör sig dessa joner mot de motsatta laddade elektroderna.

    * katjoner (Cu²⁺) Gå mot den negativa elektroden (katod).

    * anjoner (so₄²⁻) Gå mot den positiva elektroden (anod).

    * Denna rörelse av joner utgör en elektrisk ström.

    4. Fast kopparsulfat:

    * Inga fria joner: I fast kopparsulfat är jonerna tätt bundna i ett kristallgitter. De är inte fria att flytta, så det finns inga laddningsbärare.

    * isolator: Som ett resultat fungerar fast kopparsulfat som en isolator.

    Sammanfattningsvis:

    Vattenhaltig kopparsulfatlösning utför elektricitet eftersom den innehåller fria joner som fungerar som laddningsbärare, vilket möjliggör strömflödet. Fast kopparsulfat utför inte elektricitet eftersom dess joner är fixerade i ett kristallgitter och inte kan röra sig.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com