Idealisk gas:
* antaganden:
* punktpartiklar: Gasmolekyler anses inte ha någon volym, bara en punkt i rymden.
* Inga intermolekylära krafter: Molekyler lockar eller avvisar inte varandra.
* elastiska kollisioner: Kollisioner mellan molekyler är perfekt elastiska, vilket innebär att ingen energi går förlorad.
* slumpmässig rörelse: Molekyler rör sig slumpmässigt i alla riktningar i höga hastigheter.
* Beteende:
* Följer idealgaslagen (PV =NRT) perfekt.
* Kompressibiliteten är mycket hög.
* Den inre energin i en idealisk gas beror enbart på dess kinetiska energi.
* Det finns ingen kondens eller kondensering, inte ens vid låga temperaturer och höga tryck.
REAL GAS:
* verklighet:
* ändlig volym: Molekyler har volym, och denna volym kan vara betydande vid höga tryck.
* Intermolekylära krafter: Molekyler lockar varandra (van der Waals krafter) och detta blir betydande vid låga temperaturer och höga tryck.
* inelastiska kollisioner: Kollisioner mellan molekyler är inte helt elastiska och viss energi går förlorad.
* Beteende:
* Avvikelser från den ideala gaslagen blir betydande vid höga tryck och låga temperaturer.
* Kompressibilitet är lägre än en idealisk gas.
* Den inre energin i en verklig gas inkluderar både kinetisk energi och potentiell energi på grund av intermolekylära krafter.
* Kondensation och kondensering kan uppstå vid låga temperaturer och höga tryck.
Sammanfattningsvis:
| Funktion | Idealisk gas | Verklig gas |
| --- | --- | --- |
| Molekylstorlek | Punktpartiklar (nollvolym) | Finisk volym |
| Intermolekylära krafter | Ingen | Nuvarande (van der Waals styrkor) |
| kollisioner | Perfekt elastisk | Inelastisk |
| Idealisk gaslag | Följer perfekt | Avvikelser vid högt tryck och låg temperatur |
| Kompressibilitet | Hög | Lägre än idealisk gas |
| Kondensation/kondensering | Inte möjligt | Möjligt vid låg temperatur och högt tryck |
När man ska använda den ideala gasmodellen:
Den ideala gasmodellen är en användbar tillnärmning för de flesta gaser vid måttliga temperaturer och tryck. Men när förhållandena avviker avsevärt från dessa, bör den verkliga gasmodellen användas för att exakt förutsäga gasens beteende.
Exempel:
* Idealisk gas: Helium vid rumstemperatur och tryck uppför sig nästan som en idealisk gas.
* REAL GAS: Vattenånga vid högt tryck och låg temperatur uppför sig betydligt annorlunda än en idealisk gas.
Kom ihåg att den ideala gasmodellen är en förenkling som ger en bra utgångspunkt för att förstå gasbeteende. Den verkliga gasmodellen erbjuder en mer exakt representation när man överväger komplexiteten i molekylära interaktioner.
