Magnesium (Mg) har ett atomantal på 12, vilket innebär att det har 12 protoner och 12 elektroner. Dess elektronkonfiguration är 2, 8, 2. För att uppnå en ädel gaskonfiguration skulle magnesium behöva förlora dess två yttre elektroner.

Här är varför:

* ädla gaskonfiguration: Noble gaser är elementen i grupp 18 i det periodiska tabellen. De är mycket stabila eftersom de har ett fullt yttre skal av elektroner. Till exempel har Neon (NE) konfigurationen 2, 8.

* magnesiums konfiguration: Magnesium har bara två elektroner i sitt yttre skal.

* förlorar elektroner: Genom att förlora sina två yttre elektroner kommer magnesium att uppnå samma elektronkonfiguration som neon, vilket är en stabil konfiguration.

När magnesium tappar dessa två elektroner bildar den en magnesiumjon (mg²⁺) . Denna jon har en +2 -laddning eftersom den har tappat två negativt laddade elektroner.

Låt mig veta om du har fler frågor!