Här är varför:
* "Som upplöses som" Princip: Polära molekyler tenderar att lösa upp i andra polära molekyler, och icke -polära molekyler tenderar att lösa upp i andra icke -polära molekyler.
* vätebindning: Hydroxylgruppen i cyklohexanol kan bilda vätebindningar med andra polära molekyler, vilket ytterligare ökar dess löslighet.
Exempel på goda lösningsmedel för cyklohexanol:
* Vatten: Vatten är ett mycket polärt lösningsmedel och kan bilda vätebindningar med cyklohexanol. Cyklohexanol är emellertid inte helt blandbar med vatten, vilket innebär att den inte löses helt i alla proportioner.
* etanol: Etanol är också ett polärt lösningsmedel och kan bilda vätebindningar med cyklohexanol. Det är mer blandbart med cyklohexanol än vatten.
* metanol: En annan polär alkohol som är ett bra lösningsmedel för cyklohexanol.
* aceton: Aceton är ett polärt lösningsmedel med en ketongrupp, och det kan bilda dipol-dipolinteraktioner med cyklohexanol.
Cyklohexanol kommer att lösa sig dåligt i icke -polära lösningsmedel som:
* Hexan
* Dietyleter
* Toluen
Obs: Den exakta lösligheten för cyklohexanol beror på det specifika lösningsmedlet och temperaturen.
