jodens olösliga natur i vatten
* icke -polär natur: Jod (I₂) är en icke -polär molekyl. Den har en symmetrisk struktur med en relativt svag attraktion mellan jodatomerna.
* Polar natur: Vatten (H₂O) är en mycket polär molekyl. Dess väteatomer har en partiell positiv laddning, och dess syreatom har en partiell negativ laddning.
* "som upplöses som": Principen om "som upplöses som" dikterar att polära lösningsmedel löser upp polära lösta ämnen, och icke -polära lösningsmedel löser upp icke -polära lösta ämnen. Eftersom jod är icke -polär och vatten är polärt blandar de sig inte bra, vilket leder till låg löslighet.
Löslighetsökning med kaliumjodid (KI)
* Bildning av triiodidjoner (I₃⁻): När jod (I₂) tillsätts till en lösning av kaliumjodid (KI) reagerar den med jodidjonerna (I⁻) närvarande i lösningen. Denna reaktion bildar triiodidjoner (I₃⁻).
* Jämvikt: Reaktionen är en jämviktsprocess:
I₂ (s) + i⁻ (aq) ⇌ i₃⁻ (aq)
* skiftar jämvikten: Bildningen av triiodidjoner gynnas eftersom triiodidjonen är en större och mer polariserbar art än jod. Detta innebär att triiodidjonen kan interagera starkare med de polära vattenmolekylerna, vilket ökar lösligheten.
* Övergripande effekt: Reaktionen avlägsnar effektivt jod från lösningen eftersom den bildar triiodidjoner, driver jämvikten till höger och gör att mer jod kan lösa sig.
Sammanfattningsvis:
Tillsatsen av kaliumjodid ger ett sätt för jod att interagera med vattenmolekyler mer gynnsamt genom att bilda triiodidjoner, som är mer polariserbara och kan interagera bättre med de polära vattenmolekylerna. Detta resulterar i en betydande ökning av jodens löslighet.
