Här är varför:
* polaritet: Vattenmolekyler är polära, vilket innebär att de har ett något positivt slut (väteatomer) och en något negativ ände (syreatom). Detta gör att vatten kan bilda vätebindningar med andra polära molekyler, som sockerarter och proteiner.
* vätebindning: Vattenförmågan att bilda vätebindningar är avgörande för dess lösningsmedelsegenskaper. Dessa bindningar tillåter vatten att lösa upp ett brett utbud av ämnen, inklusive salter, sockerarter och vissa proteiner.
* Hög dielektrisk konstant: Vatten har en hög dielektrisk konstant, vilket innebär att det kan minska de attraktiva krafterna mellan jonerna, vilket gör det lättare för dem att lösa upp.
Viktig anmärkning: Medan vatten ofta kallas "universellt lösningsmedel", löser det inte allt. Icke-polära molekyler (som fetter och oljor) är i allmänhet inte lösliga i vatten.
