Här är varför:
* Övergångsmetaller: Dessa element är belägna i D-blocket i den periodiska tabellen. De har variabla avgifter eftersom de kan förlora elektroner från både sin yttersta omlopp och deras D -orbital. Denna flexibilitet gör att de kan bilda flera katjoner (positivt laddade joner) med olika laddningar. Till exempel kan järn (Fe) bilda Fe²⁺ och Fe³⁺joner.
* Metaller efter övergången: Dessa element är belägna i P-blocket i den periodiska tabellen, specifikt i grupperna 13-16. Även om de inte har samma omfattande utbud av laddningar som övergångsmetaller, kan de fortfarande bilda flera oxidationstillstånd (laddningar). Till exempel kan tenn (SN) bilda SN²⁺ och SN⁴⁺ -joner.
Varför andra element har fasta avgifter:
* alkalimetaller (grupp 1): De har en valenselektron och tenderar att förlora den för att bilda en +1 -laddning.
* alkaliska jordmetaller (grupp 2): De har två valenselektroner och tenderar att förlora dem för att bilda en +2 -laddning.
* halogener (grupp 17): De har sju valenselektroner och tenderar att få en elektron för att bilda en -1 -laddning.
* ädla gaser (grupp 18): De har ett fullt yttre skal av elektroner och är i allmänhet oreaktiva, så att de inte lätt bildar joner.
Viktig anmärkning: Även inom övergångsmetaller och metaller efter övergången kan de specifika laddningar ett element ha beror på den förening som den bildas och andra faktorer som närvaron av ligander.
