• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vilka föreningar kommer inte att jonisera?
    Föreningar som inte kommer att jonisera är de som inte dissocieras till joner När det är upplöst i ett lösningsmedel (vanligtvis vatten). Här är en uppdelning:

    typer av föreningar som i allmänhet inte joniserar:

    * kovalenta föreningar: Dessa föreningar bildas genom att dela elektroner mellan atomer snarare än att överföra dem. De bildar vanligtvis inte joner.

    * Exempel:Vatten (H₂O), koldioxid (CO₂), metan (CH₄), etanol (C₂H₅OH), socker (C₁₂H₂₂O₁₁)

    * icke -polära molekylföreningar: Dessa föreningar har ingen separering av laddning inom sina molekyler, så att de inte lätt interagerar med polära lösningsmedel som vatten.

    * Exempel:oljor, fetter, kolväten (som bensin)

    * Svaga syror och baser: Medan de i viss utsträckning kan jonisera, jonerar de inte helt i lösning.

    * Exempel:ättiksyra (CH₃COOH), ammoniak (NH₃)

    Viktiga anteckningar:

    * löslighet: Även om en förening kan jonisera kan den inte göra det om det inte är lösligt i lösningsmedlet. Till exempel joniserar natriumklorid (NaCl) lätt i vatten, men den joniseras inte i olja eftersom den inte är löslig.

    * villkor: Jonisering kan ibland påverkas av temperatur och tryck.

    Nyckelkoncept:Elektrolyter

    * Starka elektrolyter: Ämnen som helt joniserar i lösning, vilket innebär att de helt bryter isär i joner. Exempel:Starka syror (HCl, HNO₃), starka baser (NaOH, KOH) och de flesta salter.

    * svaga elektrolyter: Ämnen som delvis joniserar i lösning. Exempel:svaga syror, svaga baser och vissa salter.

    * nonelectrolytes: Ämnen som inte joniseras i lösning. Exempel:Kovalenta föreningar, icke -polära molekylära föreningar.

    Låt mig veta om du vill ha fler exempel eller ha några specifika föreningar i åtanke!

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com