Katoden i en elektrokemisk cell är elektroden där reduktion äger rum. Detta innebär att elektroner uppnås vid katoden, och oxidationstillståndet för de involverade arterna minskar.

Här är en uppdelning:

* reduktion: Processen för att få elektroner.

* oxidation: Processen att förlora elektroner.

* Cathode: Elektroden där reduktion sker.

* anod: Elektroden där oxidation sker.

Nyckelpunkter att komma ihåg:

* elektroner flyter från anoden till katoden.

* I en galvanisk (voltaisk) cell är katoden den positiva elektroden. Detta beror på att elektroner flyter mot den från anoden.

* I en elektrolytisk cell är katoden den negativa elektroden. Detta beror på att en extern kraftkälla tvingar elektroner att flyta mot den.

Exempel:

I ett enkelt batteri är katoden ofta tillverkad av en metall som koppar. Under batteriets drift får kopparjoner från elektrolytlösningen elektroner vid katoden, vilket reducerar dem till kopparmetall. Detta representeras av följande halvreaktion:

Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s)