atommassa:
* Hänvisar till massan av en enda atom i ett element.
* Uppmätt i atommassenheter (AMU).
* Representerar den genomsnittliga massan för alla isotoper för det elementet med hänsyn till deras relativa överflöd.
molmassa:
* Hänvisar till massan av en mol av ett ämne (element eller förening).
* Mätt i gram per mol (g/mol).
* Numeriskt motsvarande elementets atommassa, men med enheterna ändras till gram per mol.
Förhållande:
Den viktigaste anslutningen är att det numeriska värdet för atommassan för ett element är detsamma som det numeriska värdet för dess molmassa.
* Till exempel är den atommassan av kol 12,01 AMU, och dess molmassa är 12,01 g/mol.
Nyckelskillnad:
Den viktigaste skillnaden är mätenheten . Atommassa mäts i AMU, som är en mycket liten enhet, medan molmassa mäts i gram per mol, vilket är en mer praktisk enhet för vardagsbruk.
Sammanfattningsvis:
* Atommassa är massan för en enda atom.
* Molmassa är massan av en mol av ett ämne.
* Båda har samma numeriska värde, men olika enheter.
